sábado, 30 de junio de 2012

EA15 "GUIÓN DE EXPOSICIÓN"

GUIÓN DE EXPOSICIÓN



INTRODUCCIÓN



  • Presentación de los integrantes:   MIGUEL
  • Presentación del Tema:  ENLACE QUÍMICO - MIGUEL
  • Punto de del Tema al Desarrollo:
  •  ¿QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO?

DESARROLLO


  • Convinación de los átomos. (MIGUEL)
  • Transferencia de Electrones.  (MIGUEL)
  • Estructura de Electrones.  (MIGUEL)
  • Enlace Covalente.  (MIGUEL)
  • Enlace Electrocovalente.  (MIGUEL)
  • Compartición de Electrones.  (MIGUEL)

CONCLUSIÓN

¿QUE ES UN ENLACE QUÍMICO?   (MIGUEL)
  • Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.







EA14 "EXPOSICIÓN GUIÓN"

GUIÓN




INTRODUCCIÓN


  • Presentación de los Integranres. 
  • Presentación del Tema.
  • Definición de cada uno de los componentes de la Celula y de la Biosinteís.                                                                                                              ¿Cuales con los componentes de la célula?                                                            ¿Qué es la biosintesís?


DESARROLLO


  • KAREN Y GLADIS  -  Carbohidratos y su biosintesís.
  • DEYSY Y MIGUEL  - Lipidos y su biosintesís.
  • ALEJANDRA Y CLAUDIA  - Proteinas y su biosintesís.
  • GERMAN  -  ADN y su biosintesís.

CONCLUSIÓN


  •  Responder a cada una de las preguntas principales mediante los conocimientos adquiridos durante el desarrollo.
  • ¿Qué es la Biosintesís?
Es un proceso mediante el cual el organismo forma sustancias complejas a partir de sustancias sencillas,para lo cual se necesita energía.
     


























     

EA14 EXPOSICIÓN " MAPA DE LLAVES"

jueves, 28 de junio de 2012

EA13 RED CONCEPTUAL "EL CIRCUITO DEL HABLA Y SU IMPORTANCIA EN LA COMUNICACIÓN SOCIAL."

EA12 "MAPA MENTAL"


EA11 "MAPA CONCEPTUAL" MEMBRANAS BIOLOGICAS

EA10 MÉTODO 6R (CORNELL NOTE TAKING SYSTEM)


EA10                             MÉTODO 6R (CORNELL NOTE TAKING SYSTEM)
DINÁMICA DE AGUA
COLUMNA DE APUNTES:
  • IONES
  • MEMBRANAS
  • ÓSMOSIS
  • FILTRACION
  • HIDROESTATICA
  • GLOMÉRULO
  • OSMÓTICA
  • ONCÓTICA
  • COLOIDOSMÓTICA
  • PLASMA
  • LIQUIDO INTERSTICIAL
  • INTRACELULAR
  • CARDIACA
  • CAPILARES

COLUMNA DE OBSERVACIONES:
  •  Los iones se secretan.
  • Filtración se debe la presión hidrostatica.
  • Glomérulo membranas especiales.
  • Osmótica presión que se ocaciona por el filtrado libre de proteinas.
  • Liquido intersticial y intracelular gobernado por el equilibrio osmatico.



COLUMNA DE RESUMEN:
 A diferencia de los iones, el agua no se secreta activamente. su movimiento se realiza por membranas como la:

  • Filtración: Mecanismo que se debe a la presión hidrostatica de los tejidos y la presión cardiaca de la sangre arterial que expulsa agua y solutos no proteicos.
  • Glomérudo: son membranas para dar un filtrado libre de proteínas.
  •  El balance entre el liquido intersticial y intracelular esta gobernado por la membrana osmatica encargada de la presión de los liquidos.
  • En tanto ala trasparencia de los liquidos entre el compartimento vascular e intersticial a nivel capilar esta regido por un balance entre preción hidrostatica, cardiaca y oncótica plasmáica.


martes, 26 de junio de 2012

SÍNTESIS "QUÍMICA MOLECULAR" EA07


Composición Molecular de las Células

Carbohidratos: Azúcares simples. Los polisacáridos almacenan azúcares, componen la estructura y reconocimiento celular.
Lípidos: Compone la membrana celular, depósitos de energía y moléculas de señalización. Los fosfolípidos de dos cadenas de ácidos grasos hidrófobos a un grupo hidrófilo

Ácidos nucleicos: Son moléculas de información. El ADN y ARN, polímeros de nucleótidos, purina y pirimidina. Los enlaces de hidrógeno replican ácidos nucleicos.

Proteínas: Polímeros de 20 aminoácidos, una cadena lateral con propiedades químicas específicas con propia secuencia que determina su estructura. Los alfa-hélices y hojas-beta, se pliegan con aminoácidos hidrófobos en el interior y aminoácidos hidrófilos en el exterior.

RESUMEN "QUÍMICA CELULAR" RESUMEN EA06

Composición Molecular de las Células


Las células son estructuras increíblemente complejas y variadas, capaces no solo de auto-replicarse (la propia esencia de la vida), sino de también realizar una amplia gama de tareas especializadas en organismos pluricelulares.

Los carbohidratos: incluyen a los azucares simples y a los polisacáridos. Estos azucares simples, como la glucosa, son nutrientes principales de las células.
Los polisacáridos son formas de reserva de los azucares y constituyen componentes estructurales de la célula. Los polímeros y polisacáridos mas cortos de azucares actúan como marcadores para una variedad de procesos de reconocimiento celular, incluyendo la adhesión entre células y transporte de proteínas.

Lípidos: Estos proporcionan una importante fuente de energía, son el componente principal de las membranas celulares, ademas de que los lípidos desempeñan importantes papeles en la señalización celular, bien como hormonas esteroideas o como mensajeros moleculares que trasladan señales desde los receptores de la superficie. Los lípidos mas simples son los ácidos grasos.

Ácidos Nucleicos: Se clasifican en ADN y ARN y son las principales moléculas de información de la célula.
El ácido desoxirribonucleico (ADN) desempeña un papel único como material genético, que en las células eucariotas se encuentra en el núcleo.
El ácido ribonucleico (ARN) participa en distintas funciones celulares. El ARN mensajero (ARNm) transporta información desde el ADN a los ribosomas, donde sirve de molde para la síntesis de proteínas. Mientras que el 8ARN ribosomico y ARN de transferencia ) están implicados en el transporte y en la síntesis de proteína.

Proteínas: Los papeles principales de las proteínas incluye servir como componentes estructurales de células y tejidos, actuar de transporte y almacenamiento de pequeñas moléculas como en el transporte de oxigeno, transmitir información a las células y proporcionar una defensa frente a una infección.
Son polímeros de 20 aminoácidos con una cadena lateral con propiedades químicas específicas. Tienen una secuencia propia, que determina su estructura.



























TOMA DE APUNTES POR: "PALABRAS CLAVES" AE05


PALABRAS CLAVE
ENLACE QUIMICO
CONOCEN
ATOMOS
ELEMENTOS
COMBINADOS
ESTRUCTURA ATOMICA
REACCIONES QUIMICAS
COMPUESTOS
TIENDEN
GANAR
PERDER
ELECTRONES
TRANSFERENCIAS
COMPARTEN
GRUPOS
ELECTRONES DE VALENCIA
AGRUPAR
4 CLASES
METALES
NO METALES
METALOIDES
GASES NOBLES

" PISTA TIPOGRÁFICA " RESUMEN EA04

Las macromoléculas que participan en la matriz estructural y funcional de la vida mantienen interacciones o enlaces no covalentes, que son interacciones débiles entre iones, moléculas y partes de las moléculas.

Nota: Salio poco de resumen.

TÉCNICAS DE SUBRAYADO EA03


TÉCNICA DE SUBRAYADO

SIMILITUDES

DIFERENCIAS
Teorías
Coinciden
Origen
Dicho medio
Desarrollo
Formas primitivas
Medio acuoso
Dependió
Reacciones enzimáticas
Conservar
Procesos celulares
Compleja
Subcelular
Formada
Evolucionando
Células
Organismos
Poseen
Capacidad
Mecanismos
Liquido
Adecuarse
Protoplasma
Componentes
Estructura
Constituye
Agua
Vitalidad
Sales orgánicas
Planeta
Intracelulares

Cuerpo humano

Peso total

Tejidos

Embrión

Proporción

Fisicoquímicas

Fisiológicos

Investigación

lunes, 25 de junio de 2012

EA02 "DISPOSICIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS" PÁGINA. 51-54

A principios del siglo veinte se llevaron a cabo una serie de importantes descubrimientos acerca del núcleo del átomo. Empezó a estudiarse el misterio de la disposición de electrones. Una de las propiedades de los elementos que había venido siendo estudiada con cuidado desde la invención del espectroscopio en 1859 era la relativa a la radiación que emitían los elementos excitados. En 1913, Neils Bohr descubrió la manera en que estaban relacionadas las estructuras de rayas del espectro con a estructura electrónica de los átomos. Hoy en día se sabe que el concepto de los átomos de Bohr, según el cual los electrones describía órbitas elípticas y circulares alrededor del núcleo positivo. Actualmente no se dispone de un modelo físico preciso, aunque se avanza a grandes pasos hacia una descripción matemática del átomo.


LOS ESPECTROS ATÓMICOS.



Espectro de emisión: Cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco eléctrico, por ejemplo, emite energía radiante. La radiación emitida puede pertenecer al intervalo de luz visible, aunque esto no tiene por qué ocurrir siempre. Al  hacer pasar esta radiación a través del prisma de un espectrógrafo, tiene lugar su dispersión según las diferentes longitudes de onda y se forma una imagen denominada espectro de emisión.
Existen dos tipos de espectros de emisión. Continuos y Discontinuos. En el caso de los últimos, la imagen (espectro) consiste en una estructura de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.

Aunque todo elemento puede calentarse hasta que se vuelva incandescente, algunos elementos o compuestos necesitan tan solo ser calentados en un mechero de Bunsen para que emitan una luz de color característico. Entre estos elementos se encuentran el litio, el sodio, el potasio, el calcio y el estroncio. El método más corriente para comprobar si en una determinada sustancia se encuentran estos elementos consiste en disolver un poco de esta sustancia en agua e inducir a continuación un arito de platino en la disolución. Si se evapora con cuidado una gota de la disolución en este arito, y se aplica la llama de un mechero de laboratorio, la llama adquirirá el color característico de los elementos que se encuentran presentes.

Los espectros y las energías de los electrones: Los electrones que rodean el núcleo se encuentran en condiciones normales ocupando posiciones de energía relativamente bajas; estas posiciones se denominan estados normales. Al someter os átomos a temperaturas elevadas o bombardearlos mediante otros electrones absorben energía y se trasladan a lugares de mayor energía o estados excitados. Al retornar estos electrones excitados a los niveles de menor energía se libera una cierta cantidad de la misma que a veces forma luz visible.

Se han observado los siguientes hechos:
1.- Las muestras del mismo elemento emiten siempre radiación de la misma longitud de onda (espectro de emisión)
2.- Bajo condiciones adecuadas cualquier elemento emite siempre solo ciertas longitudes de onda.

Espectros de absorción: Para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al “blanco deslumbrante” y emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles. Se dice que esta radiación da un espectro de emisión continuo porque no se produce ningún tipo de ausencia de color (espacios negros) al hacer pasar la luz a través del prisma de un espectroscopio. Los elementos y los compuestos que posean un punto de fusión elevado pueden emplearse como fuentes adecuadas de espectros continuos. El tungsteno, empleado comúnmente como material para filamentos en bombillas de incandescencia es un ejemplo de este tipo de elementos.

Al atravesar una radiación electromagnética continua una sustancia, quedan absorbidas generalmente ciertas longitudes de onda de la radiación. Estas longitudes de onda son características de la sustancia que absorbe la radiación y la estructura de estas rayas se denomina espectro de absorción.
Una parte del espectro continuo que emite el Sol es absorbido por los gases de la atmósfera solar. Debido a esto, existen algunas estrechas líneas oscuras en el espectro continuo que nos llega, y la posición de estas líneas oscuras nos permite identificar los gases que absorbieron esta luz.




























EA01 "LA MATRIZ DE LA VIDA: INTERACCIONES DÉBILES DE UN MEDIO ACUOSO." PÁG. 31-32

Las macro-moléculas que participan en la matriz estructural y funcional de la vida son las estructuras inmensas que se mantienen unidas mediante enlaces covalentes fuertes. El enlace covalente puede describir la complejidad de la estructura molecular en biología. Las interacciones mucho mas débiles son responsables de la mayor parte de la arquitectura de la celular. Las interacciones no covalentes son interacciones débiles entre iones, moleculas y partes de moleculas.


La secuencia lineal de residuos de nucleótidos en una cadena de DNA se mantiene por encima de los covalentes. El DNA tiene una estructura tridimensional , que esta estabilizada por interacciones no covalentes entre diferentes partes de la molécula. En cambio la proteínas esta formada por aminoácidos unidos covalentemente, pero plegada en una conformación molecular especifica de fuerzas no covalentes, estas interactuan con otras moléculas de proteína yo con el DNA para formar mas niveles de organización como células, tejidos y los organismos completos.


Los enlaces covalentes mas importantes en biología tienen energías  que oscilan entre los 300 y 400 kj/mol. Los enlaces no covalentes relevantes en biología son de 10 a 100 veces mas débiles. Y son esenciales precisamente por que sus enlaces son débiles, y esto les permite romperse y volver a formarse continuamente en la interacción molecular dinámica que es la vida. 



MÉTODO"EPL-Triple R"